简介

极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的解毒药等。

氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。

方程式：Fe(OH)3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O

制备

1.原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）

2.操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。[2]

3.注意事项：

（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

电性

不说“胶体带电”，因为分散系呈电中性。

胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附正离子时，胶体粒子荷正电，吸附负离子则荷负电。不同情况，胶体粒子易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。

与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附（来自：法扬斯规则）。

高中制备氢氧化铁胶体的实验操作：沸水中加FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，溶液显酸性，溶液中的OH-浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反应：

非Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

是Fe(OH)3+2HCl==Fe(OH)Cl2+2H2O

Fe(OH)Cl2电离： Fe(OH)Cl2==Fe(OH)2++2Cl-

Fe(OH)2+与Fe(OH)3组成类似。被优先吸附的离子使Fe(OH)3胶粒带正电。碱性环境下，可吸附OH-带负电。

由此，氢氧化铁胶体不带电，而胶体粒子带电荷。电场的作用下，胶体粒子分散剂中定向移动（即电泳现象），而Fe(OH)3胶体的电泳现象为：粒子向阴极运动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。