酸碱质子理论的核心在于分子或离子间的质子转移，显然无法对不涉及质子转移但却具有酸碱特征的反应做出解释。   因此在酸碱质子理论提出的同时，1923年美国物理化学家吉尔伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）提出了酸碱电子理论，认为能接受外来电子的分子或者离子是路易斯酸、能给出电子对的分子或者离子是路易斯碱。   酸碱之间以共价配位键相结合，生成酸碱配合物，并不发生电子转移。

中文名

路易斯酸碱

外文名

Lewis acid-base

别名

酸碱电子理论

提出者

吉尔伯特·路易斯（Gilbert N. Lewis）

要 点

电子对的接受或者给与

归属学科

化学

路易斯酸碱理论

1923年美国化学家路易斯提出酸碱电子理论，该理论认为：酸是电子对的接受体，是任何可以接受外来电子对的分子或者离子（具有可以接受电子对的空轨道）；碱是电子对的给予体，是可以给出电子对的分子或者离子。这样定义的酸碱常称为路易斯酸和路易斯碱。  

公式表示

路易斯酸+路易斯碱=酸碱加合物。

酸碱之间以共价配位键相结合，生成酸碱配合物，并不发生电子转移。

常见路易斯酸碱

H+ + OH- = H2O

HNO3 + NR3（胺）= [R3NH]+NO3-

Ag + 2NH3 =Ag(NH3)2+

路易斯酸碱的意义

相对于酸碱质子理论的优势

酸碱质子理论是路易斯酸碱理论的一种特例。[1]

路易斯将酸碱的概念扩大了，能接受电子对的物质不仅仅是质子也可以是原子、金属离子、中性分子等。

路易斯酸碱进一步扩大了酸碱的范围，有人称之为广义的酸碱理论。由于化合物中配位键普遍存在，因此，无论在固态、液态、气态或溶液中，大部分无机化合物都可以看作是路易斯酸碱的加合物。许多有机物也可以解析为酸碱两个部分。  

路易斯酸碱的不足之处

路易斯酸碱也有不足之处，主要是路易斯酸碱的强度没有统一的标准。例如OH- 和NH3都是路易斯碱，但在和质子反应时，碱性NH3<OH-，但是在和Ag+反应时，AgOH在溶液中全部解离，而[Ag（NH3）2]+稳定存在，则碱性NH3>OH-。